来自钮兴昱的问题
25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为
25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是()
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
A.向NaCN 溶液中通入少量CO2发生的离子反应为:2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
C.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则b一定大
于a
D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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2020-02-01 00:19