A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，①中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性；②中铵根离子的水解程度需要碳酸氢根离子，溶液呈碱性；③中铵根离子部分水解，溶液呈弱酸性，则浓度相同的三种溶液的pH的大小关系：②>③>①，故A错误；

　　B．溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）可知：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），再根据醋酸钠溶液中的物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）可得：c（Cl-）=c（CH3COOH），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）=c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-），故B正确；

　　C．将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液，根据物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO-）=c（HClO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故C错误；

　　D．浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）>c（NH3•H2O），根据物料守恒可知c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3•H2O），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3•H2O）>c（OH-）>c（H+），故D正确；

　　故选BD．