（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，故答案为：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH；

　　（2）A．钠离子不水解，所以浓度始终不变，故A错误；

　　B．醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，故B正确；

　　C．随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，故C正确；

　　D．KW是一温度常数，温度不变，KW不变，故D错误；

　　故选BC；

　　（3）A．加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，故A错误；

　　B．加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，故B错误；

　　C．加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，故C正确；

　　D．加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，故D正确；

　　故选CD；

　　（4）A．加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+），故A正确；

　　B．加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度，故B错误；

　　C．加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，故C正确；

　　D．无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c（OH-）＞c（Na+），故D错误；

　　故选AC．

　　（5）有m=nM=CVM=0.175mol/L×0.5L×82g/mol=7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g，

　　醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L，所以原来的浓度为0.35mol/L，

　　故答案为：7.2；0.35mol/L；

　　（6）水解平衡常数K=K