（1）C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1-----①

　　CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1------②

　　根据盖斯定律，由①-②得：（1）C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2 kJ•mol-1

　　故答案为：C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2kJ•mol-1；

　　（2）①盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，不完全电离；故等浓度的盐酸比醋酸酸性强，pH小；

　　②醋酸钠为强碱弱酸盐，溶于水时水解，（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-，使溶液呈碱性，

　　故答案为：①＜；②碱性；CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；

　　（3）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH＞8，溶液显碱性，说明HCO3-的水解大于电离程度，溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-），

　　故答案为：＞；

　　（4）向MgCl2溶液中滴2滴2mol•L-1NaOH溶液，有Mg（OH）2白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，静置，由于25℃下，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39（即Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度），使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡右移，转化成Fe（OH）3沉淀，因此可观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀，产生此现象的原因是2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3↓+3Mg2+（或Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡右移动，转化成Fe（OH）3沉淀），

　　故答案为：白色沉淀转变为红褐色沉淀；　2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3↓+3Mg2+（或Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡右移，转化成Fe（OH）3沉淀 ）．