这应该是老师为了总结问题所写的酸式盐的通式.

　　如果只电离不水解,则它可能是NaHSO4.

　　其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.

　　但高中阶段,常见的还有其它酸式盐,如：NaHCO3、NaHSO3等.

　　NaHCO3=Na++HCO3-（完全）,HCO3-离子既发生电离,又发生水解,HCO3-+H2O=H2CO3+OH-（水解、可逆）、HCO3-=H++CO32-（电离、可逆）,HCO3-的水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液显弱碱性.

　　NaHSO3=Na++HSO3-（完全）,HSO3-离子也是既发生电离,又发生水解,HSO3-+H2O=H2SO3+OH-（水解、可逆）、HSO3-=H++SO32-（电离、可逆）,HSO3-的电离程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液显弱酸性.

　　较少见的还有Na2HPO4和NaH2PO4.Na2HPO4溶液显弱碱性,NaH2PO4溶液显弱酸性.

　　希望我的解答能够解释了你的问题.