(1)已知在常温下,常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示:-查字典问答网
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  (1)已知在常温下,常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示:电解质HFCH3COOHHNO2NH3•H2O电离平衡常数K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5浓度均为0

  (1)已知在常温下,常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示:

  电解质HFCH3COOHHNO2NH3•H2O电离平衡常数K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5浓度均为0.1mol•L-1的下列5种溶液:

  ①CH3COONH4 ②CH3COONa ③NaNO2 ④HF ⑤NH4Cl,

  溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)___.

  (2)如图表示某溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断正确的是___.

  A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw

  B.AB线上任意点均有pH=7

  C.图中T1<T2

  D.M区域内(阴暗部分)任意点均有c(H+)>c(OH-)

1回答
2020-01-31 09:48
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丁艳辉

  (1)水解呈碱性的有②CH3COONa ③NaNO2,酸的Ka越大,酸越强,对应盐水解程度越小,其PH越小,则pH:②>③;

  水解呈酸性的有:⑤NH4Cl;

  水解呈中性有:①CH3COONH4,醋酸和NH3•H2O的电离常数基本相当,所以CH3COONH4水解显中性;

  酸有:④HF,

  由于水解程度较小,所以水解产生的氢离子浓度小于电离产生的氢离子浓度;所以溶液pH值由小到大的顺序是④⑤①③②;

  故答案为:④⑤①③②;

  (2)A.只要是水溶液中,都会有c(H+)×c(OH-)=Kw,故A正确;

  B.AB连线是一条Kw渐渐变大的线,pH也变大,故B错误;

  C.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则Kw逐渐增大,B点Kw大于A点,所以T1<T2,故C正确;

  D.AB连线的斜率是1,存在c(H+)=c(OH-),在AB连线的上方,c(H+)<c(OH-),在AB连线的下方,c(H+)>c(OH-),故D错误;

  故答案为:AC.

2020-01-31 09:51:16

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