某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体,设计并完成了下列实验.实验编号实验操作现象或结论①测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3②向2mLNa2CO3溶液
某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体,设计并完成了下列实验.
实验
编号实验操作现象或结论①测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3②向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象④向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体,静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出,最终固体全部溶解已知常温下:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,Ksp(MgCO3)=6.82×10-6
碳酸的电离常数:H2CO3⇌HCO3-+H+ K1=4.3×10-7
HCO3-⇌CO32-+H+ K2=5.6×10-12
Mg(OH)2沉淀范围:pH 9.4~12.4
(1)用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因:___.
(2)实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验,会观察到白色沉淀.现象不同的原因是___.
(3)为探究NaHCO3固体溶解的原理,取实验④反应后的溶液,检验其产物.
Ⅰ.收集反应产生的气体,发现气体能使澄清的石灰水变浑浊.
Ⅱ.测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7.
Ⅲ.向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液,有白色沉淀生成.
①步骤Ⅲ中白色沉淀是___.
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因___.
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是___.
(4)实验③的目的是___.
(5)根据上述实验得出的结论是___.