某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaH-查字典问答网
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  某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体,设计并完成了下列实验.实验编号实验操作现象或结论①测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3②向2mLNa2CO3溶液

  某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体,设计并完成了下列实验.

  实验

  编号实验操作现象或结论①测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3②向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成③向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象④向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体,静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出,最终固体全部溶解已知常温下:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,Ksp(MgCO3)=6.82×10-6

  碳酸的电离常数:H2CO3⇌HCO3-+H+ K1=4.3×10-7

  HCO3-⇌CO32-+H+ K2=5.6×10-12

  Mg(OH)2沉淀范围:pH 9.4~12.4

  (1)用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因:___.

  (2)实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验,会观察到白色沉淀.现象不同的原因是___.

  (3)为探究NaHCO3固体溶解的原理,取实验④反应后的溶液,检验其产物.

  Ⅰ.收集反应产生的气体,发现气体能使澄清的石灰水变浑浊.

  Ⅱ.测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7.

  Ⅲ.向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液,有白色沉淀生成.

  ①步骤Ⅲ中白色沉淀是___.

  ②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因___.

  ③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是___.

  (4)实验③的目的是___.

  (5)根据上述实验得出的结论是___.

1回答
2020-01-31 10:55
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汪河洲

  (1)碳酸氢钠为强碱弱酸盐,水解呈碱性,离子方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故答案为:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;

  (2)溶液中存在平衡HCO3-⇌CO32-+H+,已知Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,Ksp(MgCO3)=6.82×10-6,Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3),说明Ca2+结合CO32-能力比Mg2+强,所以可以得到CaCO3沉淀,

  故答案为:溶液中存在平衡HCO3-⇌CO32-+H+,Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3),说明Ca2+结合CO32-能力比Mg2+强,所以可以得到CaCO3沉淀;

  (3)①向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液,有白色沉淀生成,生成沉淀为碳酸镁,故答案为:MgCO3;

  ②饱和NaHCO3溶液中固体溶解,溶液中存在2HCO3-(aq)⇌CO32- (aq)+CO2↑+H2O (l),由于CO2不断逸出,可使平衡正向移动,

  故答案为:体系中存在平衡:2HCO3-(aq)⇌CO32- (aq)+CO2↑+H2O (l).由于CO2不断逸出,平衡正向移动,固体溶解;

  ③生成CO32-,水解程度大于碳酸氢根离子,溶液碱性增强,所以溶液pH升高,

  故答案为:反应生成了CO32-,由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3,所以溶液pH升高;

  (4)实验③加入氯化镁,没有沉淀生成,可说明碳酸根离子浓度减小,不能与MgCl2溶液产生沉淀,

  故答案为:验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32-很少,不能与MgCl2溶液产生沉淀;

  (5)由实验④可知饱和NaHCO3溶液还能溶解少量NaHCO3固体,故答案为:饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体.

2020-01-31 10:58:01

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