（12分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1（1）①请用离

　　（12分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5mol·L－1 ；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

　　（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因              。

　　②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

　　a、碳酸钠溶液    b、醋酸钠溶液  c、氢氧化钠溶液   d、氢氧化钡溶液

　　其PH由大到小的顺序是：        （填序号）。

　　（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是      ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是            。

　　a．c(OH－)                     b．c(H＋)  

　　c．      d．

　　（3）以0.10mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

　　实验编号

　　氢氧化钠溶液的浓度

　　(mol·L－1)

　　滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)

　　待测盐酸的体积(mL)

　　1

　　0.10

　　24.12

　　20.00

　　2

　　0.10

　　23.88

　　20.00

　　3

　　0.10

　　24.00

　　20.00

　　①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

　　②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

　　（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=13，则：

　　①该温度下水的离子积常数Kw=          mol2·L－2。

　　②在该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=            。