部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.

　　部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K

　　部分弱酸的电离平衡常数如表：

　　弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4电离平衡常数

　　（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8

　　K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2

　　K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2

　　K2=5.4×10-5（1）请写出HNO2的电离方程式______

　　（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：______；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______．

　　（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：______．

　　（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：______．

　　（5）下列离子方程式书写正确的是______

　　A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-═2HSO3-