常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓-查字典问答网

来自齐志才的问题

　　常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH

　　常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

　　实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH＜7请回答：

　　（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？______（填“强酸”或“弱酸”）．

　　（2）②组情况表明，c______0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是______．

　　（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

　　（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol•L-1．

1回答

2020-01-31 12:48

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冯爱民

　　（1）从①组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，

　　故答案为：HA是弱酸；

　　（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；

　　由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），

　　故答案为：大于；c（A-）=c（Na+）

　　（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），

　　故答案为：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

　　（4））①组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L；

　　故答案为：10-5；

2020-01-31 12:51:17