已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1m

　　已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

　　化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列问题：

　　（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液；

　　a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3

　　pH由小到大排列的顺序是______（用编号填写）．

　　（2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______．

　　A．c（H+）

　　B．c(H+)c(CH3COOH)

　　C．c（H+）•c（OH-）

　　D．c(OH−)c(H+)

　　E．c(H+)•c(CH3COO−)c(CH3COOH)

　　（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是______．

　　（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______mol•L-1（填精确值）．

　　（5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序______．