【(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:①HA+HB-(少量)=A-+H2B②H2B(少量)+C-=HB-+HC】
(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:
①HA+HB-(少量)=A-+H2B ②H2B(少量)+C-=HB-+HC ③HA(少量)+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7,则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填空):HA的Ka=______,HC的Ka=______.
(2)25℃时0.1mol•L-1的H2R水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液.当c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)时溶液的溶质为______(填化学式).
(3)下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数.
①下列叙述正确的是______.
A.此图是1.0mol•L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol•L-1HCl溶液的滴定曲线
B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间
②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10mL 0.02mol•L-1的Na2CO3溶液中,加入某浓度的盐酸,调节溶液的pH=10.25,此时溶液的体积恰好为100mL,向该溶液中加入1mL 1×10-4mol•L-1的CaCl2溶液,问是否有沉淀生成?______(填“是”或“否”).