【(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数为1.8×10--查字典问答网
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  【(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:①HA+HB-(少量)=A-+H2B②H2B(少量)+C-=HB-+HC】

  (1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:

  ①HA+HB-(少量)=A-+H2B ②H2B(少量)+C-=HB-+HC ③HA(少量)+C-=A-+HC

  若H2B的Ka1=4.3×10-7,则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填空):HA的Ka=______,HC的Ka=______.

  (2)25℃时0.1mol•L-1的H2R水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液.当c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)时溶液的溶质为______(填化学式).

  (3)下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数.

  ①下列叙述正确的是______.

  A.此图是1.0mol•L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol•L-1HCl溶液的滴定曲线

  B.在pH分别为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

  C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-形式存在

  D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH为7~9之间

  ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10mL 0.02mol•L-1的Na2CO3溶液中,加入某浓度的盐酸,调节溶液的pH=10.25,此时溶液的体积恰好为100mL,向该溶液中加入1mL 1×10-4mol•L-1的CaCl2溶液,问是否有沉淀生成?______(填“是”或“否”).

1回答
2020-01-31 14:10
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郭炳炎

  (1)根据溶液中强酸制弱酸的原理以及反应H2B(少量)+C-=HB-+HC,可以确定酸性强弱是:H2B>HC>HB-,根据HA+HB-(少量)=A-+H2B知,酸性HA>H2B,所以这几种酸的酸性强弱顺序是HA>H2B>HC>HB-,

  若H2B的Ka1=4.3×10-7,则HA的Ka=1.8×10-5;HC的Ka=4.9×10-10;

  故答案为:1.8×10-5;4.9×10-10;

  (2)25℃时0.1mol•L-1的H2R水溶液中,用氢氧化钠来调节溶液pH,得到含有H2R、HR-、R2-三种微粒的溶液,溶液中存在c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)+c(H2R),说明钠原子和R原子以1:1存在于盐溶液中,R形成的酸为二元酸,所以该溶质为二元酸的酸式盐,即NaHR,故答案为:NaHR;

  (3)①A.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液,在碳酸浓度达到饱和之前,碳酸浓度应逐渐增大,且起始浓度不可能为1.0mol/L,故A错误;

  B.由图可知,pH为6.37时c(H2CO3)=c(HCO3-),pH为10.25时,c(HCO3-)=c(CO32-),但三者的浓度不相等,故B错误;

  C.由图可知,pH为7.4时,HCO3-的最大,则当人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在,故C正确;

  D.溶液的pH为7~9之间时,溶液中的阴离子主要以HCO3-形式存在,所以溶液中的溶质主要为碳酸氢钠,故D正确;

  故选CD;

  ②在10mL0.02mol/LNa2CO3溶液中加入某浓度的盐酸后,当调节溶液的pH=10.25时,据图中内容可以看出:HCO3-、CO32-两种成分平衡时的组成分数分别为50%,即碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是0.0001mol,此时溶液的体积恰好为100mL,所碳酸钠中碳酸根的浓度是0.001mol/L,再加入1mL1×10-4mol•L-1的CaCl2稀溶液时,Qc=c(Ba2+)•c(CO32-)=0.001mol/L×10-6mol/L=1×10-9(mol/L)2,而Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,Qc<Ksp,所以不能生成沉淀,故答案为:否.

2020-01-31 14:13:02

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