（1）H3PO2是一元中强酸，电离是可逆的，电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2-，故答案为：H3PO2⇌H++H2PO2-；

　　（2）则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）>c（H2PO2-）>c（OH-）>c（H+），

　　故答案为：c（Na+）>c（H2PO2-）>c（OH-）>c（H+）；

　　（3）根据化合物中化合价的代数和为0，确定H3PO2中P元素化合价，O元素为-2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，

　　故答案为：H3PO4．