其实这种东西最重要是平时知识的积累

　　常出现的要记下来.

　　判断溶液中水解和电离的程度大小主要考查的是酸式酸根,

　　HSO4-＞HC2O4-＞HSO3-＞H2PO4-＞HCO3-＞HPO4^2-＞HS-

　　H2PO4-显弱酸性,表明H2PO4-的电离程度比水解程度大.

　　以H2PO4-为界,HSO4-,HC2O4-,HSO3-,H2PO4-的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强.

　　如：NaHSO4是强酸溶液.

　　而HCO3-,HPO4^2-,HS-的电离程度都比水解程度小,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性.且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强.

　　如：NaHS是强碱溶液.

　　强电解质完全电离,弱电解质电离不完全.

　　①几乎所有的盐都是强电解质,都完全电离.除一些弱电解质盐HgCl2,Pb(Ac)2,部分氰酸盐

　　②强酸完全电离,弱酸部分电离.且酸性越弱表明电离程度.

　　常见不完全电离的酸排序：

　　HIO3＞H2CO4＞H2SO3＞HSO4-＞H3PO4＞HNO2＞HF＞HC2O4-＞HAc＞H2CO3＞HSO3-＞H2PO4-＞H2S＞HClO＞HCN＞HCO3-＞HPO4^2-＞HS-

　　越靠前的酸电离度越大（以一级电离为准）,可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.

　　③强碱全部电离,弱碱部分电离.

　　常见不完全电离的碱排序：

　　Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2>NH3*H2O>Al(OH)3

　　被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.

　　只水解不电离的是不存在的

　　强电解质只电离不水解.