常温下,下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.-查字典问答网
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来自林学华的问题

  常温下,下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线.下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)()A.由图可知HA是一种弱酸,且Ka=1.0×10-5B.水电离出

  常温下,下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线.下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)()

  A.由图可知HA是一种弱酸,且Ka=1.0×10-5

  B.水电离出的氢离子浓度:a<b

  C.当NaOH溶液的体积为10.00mL时,有:c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)

  D.B点溶液中的离子浓度关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

1回答
2020-01-31 16:38
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沈俊杰

  A.结合图象曲线可知,0.1000mol/L的HA溶液的pH=3,则HA在溶液中部分电离出氢离子,为弱酸;0.1000mol/L的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L,A-离子浓度约为0.001mol/L,则Ka=0.001×0.0010.1000=1.0×10-5,故A正确...

2020-01-31 16:42:49

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