A

　　NaF和CH3COONa全部电离，Na＋数相等。

　　F-＋H2OHF＋OH-CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-

　　HF比CH3COOH电离程度大。

　　对于NaF溶液，离子总数n1=n（Na＋）＋n1(OH-)＋n1(H＋)＋n(F-)

　　同理，CH3COONa溶液离子总数n2=n（Na＋）＋n2(OH-)＋n2(H＋)＋n(CH3COO-)

　　以NaF为例,n(F-)=n(Na＋)-〔n1(OH-)-n1（H＋）〕

　　其中，n1（OH-）-n1（H＋）=n（HF）

　　由此可得：n1=n（Na＋）＋n(Na＋)-〔n1（OH-）-n1（H＋）〕＋n1（OH-）＋n1（H＋）

　　=2n（Na＋）＋2n1（H＋）

　　同理，n2=2n（Na＋）＋2n2（H＋）

　　由于两溶液n（Na＋）相等，且CH3COONa水解程度大，n2（H＋）<n1(H＋)。故有：

　　n1-n2=2n1（H＋）-2n2（H＋）>0。

　　即NaF溶液的离子总数多。由此也可以得出一个推论：对于弱酸强碱盐或弱碱强酸盐，水解后溶液中组成盐的离子总数减少，水解程度越大，减少得越多。进一步还可以推出：弱酸弱碱盐水解后组成盐的离子总数将会大大减少。

　　应选A项。