中性是什么？想不想

　　PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断

　　1、PH=2的HA加入几滴MOH，反应后溶质为：大量HA，极少量MA，溶液为酸性

　　根据电荷守恒可知：

　　[A-]>[H+]>[M+]>[OH-]

　　2、刚好中和，反应后溶质为：MA

　　如果是强酸强碱盐,象NaCl:溶液为中性[M+]=[A-]>[H+]=[OH-]

　　如果是弱酸强碱盐,象醋酸钠:溶液为碱性,[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]

　　如果是强酸弱碱盐,象氯化铵:溶液为酸性:[A-]>[M+]>[H+]>[OH-]

　　3、溶液刚好为中性：

　　[M+]=[A-]>[H+]=[OH-]

　　4、PH=2的HA加入大量MOH，反应后溶质为：大量MOH，极少量MA，溶液为碱性

　　根据电荷守恒可知：

　　[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]

　　减小

　　前者碱性，后者酸性

　　回答这么多，还不采纳

　　氨水没有全部电离，因此PH=11的氨水浓度远大于10－3即比PH=3的盐酸浓度大很多倍，则氨水过量，溶液为碱性

　　后者刚好反应，溶液的新溶质是氯化铵，因为水解，溶液呈酸性

　　新溶质是硫酸钠和醋酸，PH增大，但小于7

　　如果等体积，就一定小于7