来自季丽红的问题
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO−3水解程度增大,故碱
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO −
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水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为______.
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度______NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同学认为甲、乙的判断都不充分.
丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则______(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是______(填选项).
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH______8.3(填“大于”“小于”或“等于”),则______(填“甲”或“乙”)判断正确.
(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言______(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是______.
1回答
2020-01-31 18:51