氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂．工业合成氨的反应方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H．如图1是合成

　　氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝

　　酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂．工业合成氨的反应方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H．如图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

　　（1）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，试写出表示NH3（g）燃烧热的热化学反应方程式NH3（g）+34O2（g）=12N2（g）+32H2O（l）△H=-382.5KJ/mol

　　NH3（g）+34O2（g）=12N2（g）+32H2O（l）△H=-382.5KJ/mol

　　．

　　（2）下列说法正确的是______．

　　A．△H=-92.4kJ/mol

　　B．使用催化剂会使E1的数值增大

　　C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好

　　D．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且pA＜pB

　　E．图2是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA＞TB

　　F．该反应的平衡常数KA＜KB

　　G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n14t1mol•L−1•min−1

　　（3）下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）．

　　A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．v（N2）正=v（H2）逆

　　C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

　　（4）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的79倍，则此温度下的平衡常数为______．在同一温度、同一容器中，将起始物质改为amolN2、bmolH2、cmolNH3（a、b、c均不为零），欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b、c满足的关系为a+c2=2b+3a2=7

　　a+c2=2b+3a2=7

　　（用含a、b、c的表达式表示）．

　　（5）如图3为常温下向25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线（溶液混合时体积变化忽略不计）．

　　①根据图3能确定HN3为______．酸（填“强”或“弱”）．

　　②D点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．