温室下,用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为2-查字典问答网
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  温室下,用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图,下列说法不正确的是()A.HX为弱酸B.M点c(HX)-c(X-)>c(OH

  温室下,用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图,下列说法不正确的是()

  A.HX为弱酸

  B.M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

  C.将P点和N点的溶液为混合,呈酸性

  D.向N点溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

1回答
2020-01-31 18:59
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李光正

  A.未滴定时,0.1mol•L-1HCl溶液pH为1,由图可知0.1mol/LHX溶液的pH>5,则HX弱酸,故A正确;

  B.M点为等浓度NaX、HX混合溶液,且溶液呈碱性,说明X-的水解程度大于HX的电离程度,由物料守恒可知:2c(Na+)=c(X-)+c(HX),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),联立可得:c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-),整理得:c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)>c(OH-)-c(H+),故B正确;

  C.P点溶液中NaCl、HCl物质的量相等,N点为NaX溶液,NaX物质的量为HCl的2倍,混合后为NaCl、NaX、HX混合溶液,且溶液中NaX与HX的浓度相等,由于X-的水解程度大于HX的电离程度,呈碱性,故C错误;

  D.根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-),溶液pH=7,则c(Na+)=c(Cl-)+c(X-),由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX),联立可得c(HX)=c(Cl-),而溶液为NaCl、NaX、HX的混合溶液,相同浓度下X-的水解程度大于HX的电离程度,由于溶液为中性,则溶液中c(NaX)<c(HX),故溶液中c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-),故D正确.

  故选:C.

2020-01-31 19:01:32

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