计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比较弱酸的相对强弱时-查字典问答网
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  计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比较弱酸的相对强弱时,通常只考虑第一步电离.回答下列关于多元弱酸HnX的问题.(1)若要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大,可以采取的措施是___.A.

  计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比较弱酸的相对强弱时,通常只考虑第一步电离.回答下列关于多元弱酸HnX的问题.

  (1)若要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大,可以采取的措施是___.

  A.升高温度 B.加少量固态HnX C.加少量NaOH溶液 D.加水

  (2)用离子方程式解释NanX呈碱性的原因:___.

  (3)若HnX为H2C2O4,且某温度下,H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.则该温度下,0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H+)约为___mol/L.(已知

  425≈20.6)

  (4)已知KHC2O4溶液呈酸性.

  ①KHC2O4溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是___.

  ②在KHC2O4溶液中,各粒子浓度关系正确的是___.

  A.c(C2O42-)<c(H2C2O4)

  B.c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

  C.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

  D.c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

1回答
2020-01-31 19:01
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常国祥

  (1)A.弱电解质的电离为吸热过程,加热促进电离,则比值增大,故A正确;

  B.加少量固态HnX,HnX浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,则比值减小,故B错误;

  C.加入烧碱溶液,反应生成弱酸根,c(H+)减小,促进HnX的电离,则比值减小,故C错误;

  D.加水,溶液体积增大,导致氢离子、醋酸浓度都减小,但是电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动,氢离子浓度减的少,醋酸浓度减的大,所以比值增大,故D正确;

  故选AD;

  (2)NanX呈碱性是由于弱酸根水解引起的,方程式为Xn-+H2O⇌HX(n-1)-+OH-;故答案为:Xn-+H2O⇌HX(n-1)-+OH-;

  (3)因为二元弱酸的电离主要由第一步决定,所以0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H+)主要由第一步决定,设草酸第一步电离的氢离子浓度为xmol/L,则根据K1=C(HC 

2020-01-31 19:06:04

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