下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.pH=8.3的Na-查字典问答网
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  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(

  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()

  A.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

  B.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

  C.等物质的量的Na2S与NaHS混合溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)

  D.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>①

1回答
2020-01-31 19:11
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房岚

  A.pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度,则c(CO32-)<c(H2CO3),故A错误;

  B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液呈酸性说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,所以c(CH3COOH)<c(Na+),所以得c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故B错误;

  C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)、根据物料守恒得2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S),所以得c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)=2c(OH-)+c(S2-),故C错误;

  D.碳酸是弱酸,其电离程度最小,铵根离子促进碳酸根离子水解,碳酸氢根离子电离程度较小,离子碳酸根离子浓度大小顺序是:②>④>③>①,故D正确;

  故选D.

2020-01-31 19:13:08

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