常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合时二者反应，导致溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液pH＞7，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，

　　A．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），故A错误；

　　B．溶液中存在物料守恒c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），所以得c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-），故B正确；

　　C．溶液呈碱性，说明说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中钠离子不水解，且盐类水解和弱酸电离都较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；

　　D．溶液中c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（Na+）＞c（CN-），故D错误；

　　故选BC．