常温下，取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL，分别加-查字典问答网

来自段根明的问题

　　常温下，取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL，分别加水稀释，测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A.H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-B.pH=4的NaHA水

　　常温下，取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL，分别加水稀释，测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

　　A.H2A的电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-

　　B.pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）

　　C.含NaHA、NaHB的混合溶液中，各离子浓度关系为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）

　　D.NaHB水溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na+）>c（HB-）>c（OH-）>c（H+）>c（B2-）

1回答

2020-01-31 21:15

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韩传冰

　　A．pH=2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，其电离方程式为H2A═2H++A2-，故A错误；

　　B．pH=4的NaHA水溶液中存在NaHA=Na++H++A2-、H2O⇌H++OH-，所以溶液呈存在粒子浓度大小顺序是c（H+）>c（Na+）=c（A2-）>c（OH-），故B错误；

　　C．NaHA中的物料守恒为：c（Na+）=c（A2-），NaHB中的物料守恒为：c（Na+）=c（HB-）+c（H2B）+c（B2-），二者结合可得：c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-），故C正确；

　　D．H2B是弱酸，其NaHB水溶液，若HB-离子电离小于其水解呈碱性，若HB-离子电离大于其水解呈酸性，溶液中离子浓度大小不能确定，故D错误；

　　故选C．

2020-01-31 21:16:27