【下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下,用-查字典问答网
分类选择

来自李战冬的问题

  【下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱】

  下列实验能达到预期目的的是

  编号

  实验内容

  实验目的

  A

  室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

  比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

  B

  向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅

  证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

  C

  常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液

  常温下水解程度:CO32->HCO3-

  D

  取两只试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性

  溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

  2mL,向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

  4mL,记录褪色时间

  证明草酸浓度越大,反应

  速率越快

1回答
2020-01-31 17:13
我要回答
请先登录
陈传钊

  B

  分析:

  NaOH是强碱,HClO、CH3COOH是弱酸,因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性,因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱,A错误;Na2CO3是强碱弱酸盐,水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性,因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,会发生反应:CO32-+Ba2+=BaCO3↓,使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小,所以溶液的减小减弱,溶液红色变浅。B正确;饱和Na2CO3溶液的浓度和饱和NaHCO3溶液的浓度不相等,不具有可比性,C错误;两只试管中草酸的浓度几乎是相同的,所以不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快,D不正确;

  考点:

  考查实验操作与实验目的的关系的知识

2020-01-31 17:17:45

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •