常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号-查字典问答网
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来自陈其国的问题

  常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表实验编号HA物质的量浓度(mol•L-1)NaOH物质的量浓度(mol•L-1)混合溶液的pH

  常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表

  实验编号HA物质的量浓度(mol•L-1)NaOH物质的量浓度(mol•L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7请回答:

  (1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是______(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)______.

  A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

  C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

  (2)②组情况表明,c______0.2mol•L-1(选填“>”、“<”或“=”).混合溶液中离子浓度c(A-)______c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)

  (3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是______.

1回答
2020-01-31 22:57
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田永青

  (1)等体积等浓度混合,恰好生成正盐,溶液的pH=9,则生成强碱弱酸盐,所以HA为弱酸,A-水解导致溶液显示碱性,水解方程式为:H2O+A-⇌HA+OH-;

  A.根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确;

  B.根据物料守恒可知:c(Na+)=c(HA)+c(A-),故B正确;

  C.由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)、物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A-)可知,c(HA)+c(H+)=c(OH-),故C错误;

  D.由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)可知,c(Na+)+c(H+)<c(OH-)+c(A-)+c(HA),故D错误;

  故答案为:H2O+A-⇌HA+OH-;CD;

  (2)若酸为强酸,等体积等浓度混合时pH=7;而HA为弱酸,等体积等浓度混合溶液的pH大于7,则为保证pH=7,应使酸浓度大于0.2mol/L;

  由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),则c(A-)=c(Na+),

  故答案为:>;=;

  (3)由③组实验结果可知,混合后为HA与NaA的混合液,pH<7,酸的电离大于盐的水解,电离显酸性,c(H+)>c(OH-),电离大于水解,则c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),

  故答案为:>;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

2020-01-31 23:02:48

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