对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+

　　对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

　　酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5HClOHClO⇌ClO-+H+2.95×10-8H2SH2S⇌H++HS-

　　HS-⇌H++S2-K1=9.1×10-8

　　K2=1.1×10-12H2CO3H2CO3⇌H++HCO3-

　　HCO3-⇌H++CO32-K1=4.31×10-7

　　K2=5.61×10-11H3PO4H3PO4⇌H++H2PO4-

　　H2PO4-⇌H++HPO42-

　　HPO42-⇌H++PO43-K1=7.1×10-3

　　K2=6.3×10-8

　　K3=4.2×10-13回答下列问题：

　　（1）当升高温度时，K值______，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值______（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．

　　（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系______．

　　（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．

　　（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是______．

　　（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

　　①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中______；

　　②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液______．