极性分子和极性分子

　　一、教学目标

　　（1）知识目标

　　1、理解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念.

　　2、通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析、了解化学键的极性与分子极性的关系.

　　3、初步了解分子间的作用力的概念.

　　（2）能力目标

　　1、培养学生抽象思维能力和空间想像能力

　　2、培养学生的类比能力.

　　（3）德育目标

　　1、透过现象看本质的辨证唯物观.

　　2、通过分子模型的观察与制作,体会化学中的对称美.

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：非极性分子和极性分子

　　难点：分子结构与分子极性的关系

　　疑点：如何判断非极性分子和极性分子

　　三、教学设计与学法指导

　　（1）教学意图

　　本节课知识点较多,其中极性键和非极性键是共价键知识的加深,极性分子和非极性分子不仅和键的极性有关,还与分子的空间结构有关,内容很抽象.如果教师照本宣科,容易让学生觉得枯燥乏味,深奥难懂,为此,采取了实验导入→激疑→引导→探究→获得知识的教学模式.首先通过带电的塑料棒使细小的水流偏移而而不使CCl4细流偏移的奇妙的实验现象,激发学生的好奇心,使他们有一种去探究为什么的欲望,然后教师提出问题,过渡到极性分子和非极性分子的探讨.通过播放动画,展示模型,使学生对分子的极性有感性的认识.再采用对比的方法讨论分子极性与键的极性和结构的关系,使学生体会到化学学习的乐趣.及时进行练习,巩固知识.增加课外阅读,培养学生的兴趣.

　　(2)自主学习与探索引导

　　1、课前自制分子模型

　　2、观看动画以及分子模型,体会键的极性与分子极性的关系,自主看书并比较极性键和非极性键的异同.

　　（3）师生互动设计

　　1、复习共价键的概念,引导学生由成键原子的结构分析得出键的极性.

　　2、引导学生分析自制分子模型的特点.

　　3、引导学生观看动画,分析键的极性与分子的极性的关系,并归纳列表比较二者的关系.

　　四、课前准备

　　（1）教师准备：电脑、投影仪等；实验药品：蒸馏水、CCl4、I2；实验仪器：酸式滴定管、滴定管夹、铁架台、有机玻璃棒、绸布、烧杯等

　　（2）学生准备：自制分子结构模型

　　五、课时安排

　　1课时

　　六、教学过程

　　〖演示〗在酸式滴定管中分别加入CCl4、H2O打开活塞,使液体成线状垂直流下,把带电的玻璃棒靠近液流.

　　〖提问〗为什么现象不同呢?这就是我们这节课要解决的问题.

　　〖板书〗第五节非极性分子和极性分子

　　〖过渡〗上节课我们学习了离子键和共价键,请写出下列物质的电子式

　　H2HClNa2O2NaOHCCl4

　　〖设问〗①上述成键粒子的物质中所有原子都满足最外层8电子结构的有哪些?

　　②比较H2HCl中的共价键有何不同（成键原子及共用电子对的位置）

　　〖讲授〗在HCl分子中,由于Cl原子吸引电子的能力比H原子强,共用电子对偏向于氯原子一方,而偏离H原子一方；在H2分子中,由于两个H原子吸引共用电子对的能力相同,因而共用电子对不偏向任何一方,由此引出极性键和非极性键.

　　〖板书〗一、极性键和非极性键

　　引导学生看书：P117一、二自然段,并完成下表.

　　极性键

　　非极性键

　　概念

　　不同种元素、原子之间形成的共价键

　　同种元素的原子间形成的共价键

　　成键原子吸引电子对的能力

　　不同

　　相同

　　共用电子对位置

　　偏移

　　不偏移

　　本质

　　由于不同元素原子吸引电子的能力不同,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,因而吸引电子能力强的一方相对显负性

　　由于同种原子吸引电子的能力相同,成键原子不显电性

　　存在

　　共价化合物（如HCl.H20等）,离子

　　化合物（如NaOH.NH4Cl等）

　　非金属单质（如N2,O2等）,某些

　　共价化合物（如Na2O2等）

　　判断标准

　　不同中元素原子之间形成的共价键

　　同种元素原子之间形成的共价键

　　〖课堂练习〗下列物质中含有极性共价键的有D.E.G.H.IJ.K,含有非极性键共价键的有A.FJ

　　A单质碘B氩气CMgCl2DNaOHEH2OFNa2O2

　　GH2O2HNOLNH4ClJC2H2(结构式为HC≡C－H)KCO2

　　〖过渡〗对于由共价键形成的分子,我们可以根据其分子内部的电荷的分布是否均匀,极性分子和非极性分子两种.

　　〖板书〗二、极性分子和非极性分子

　　〖播放〗极性分子和非极性分子的flash动画

　　〖引导〗学生看书并完成下表：

　　极性分子

　　非极性分子

　　概念

　　整个分子结构不对称,电荷分布不均匀

　　整个分子结构对称排列,电荷分布均匀,对称

　　规律

　　①以极性键构成的分子,结构不对称

　　H2HCl

　　②不同元素的双原子分子,如HCl,CO等

　　③不同元素的多原子分子,如H2O,NH3,SO2,CH3Cl等

　　①全部以非极性键组成的分子,如H2,N2等

　　②全部以极性键组成的分子,但结构对称,如CO2.CS2,CH4,BrF,等

　　③单原子分子,因不存在共价键如稀有气体单质

　　分子极性对物质物理性质的影响

　　①对熔沸点的影响：极性大,熔沸点一般要高一些

　　②对溶解度的影响,极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性分子中（相似相溶）

　　键的极性与分子的极性的关系

　　分子有极性,键一定有极性,而键有极性,分子不一定有极性

　　〖课堂练习〗1、下列分子中,具有极性共价键的非极性分子的是（C）

　　AI2BPH3(三角锥型)CCS2（直线型）DSO2(两个S—O键的夹角是120)

　　2、在A、CO2B、CaCl2C、N2D、NaOHE