【连二亚硫酸钠（Na2S2O4），有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．（1）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常】

　　连二亚硫酸钠（Na2S2O4），有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．

　　（1）锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法，其原理如图1所示：

　　①须将锌粉和水制成悬浊液的原因是___；若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是___

　　A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4

　　C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸

　　②步骤III过程较为复杂，其中涉及过滤、洗涤、干燥等操作，请写出洗涤过程的操作方法：___．

　　（2）吸收大气污染物SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：

　　①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式___

　　②装置III中电解槽阴极发生的电极反应为___．

　　③已知进入装置IV的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置IV中通入标准状况下的O2___L．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

　　（3）课题小组测定0.050mol•L-1Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图3：0-t1段主要生成HSO3-，则0-t1发生离子反应方程式为___，t1时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是___，t3时溶液中主要阴离子符号是___．