(1)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度___-查字典问答网
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  (1)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度___(填“大于”“小于”或“等于”)25℃,其理由是___.(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液为中性,则a

  (1)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度___(填“大于”“小于”或“等于”)25℃,其理由是___.

  (2)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液为中性,则a:b=___.

  (3)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L,①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH

  按它们pH由小到大的排列顺序为___.

1回答
2020-01-31 09:30
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刘庆波

  (1)水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,氢离子和氢氧根离子浓度增大,则水的离子积常数增大,25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14,某温度(T℃)时,水的离子积常数Kw=1×10-13>10-14,则该温度大于25℃,

  故答案为:大于;温度升高,水的电离程度增大,氢离子和氢氧根离子浓度增大;

  (2)此温度下pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=0.01mol/L,pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,若所得混合液为中性,酸碱恰好完全反应,

  则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL,a:b=0.1:0.01=10:1,故答案为:10:1;

  (3)酸性溶液:①HCl为一元强酸;⑤NH4Cl溶液中,铵根离子水解,溶液显示酸性;⑥H2SO4 为二元强酸;⑧CH3COOH为一元弱酸.故溶液的pH:⑥<①<⑧<⑤;

  碱性溶液:②NaOH为一元强碱;③Na2CO3为强碱弱酸盐,溶液显示碱性;④CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液显示碱性,由于酸性醋酸大于碳酸,则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子,则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠,溶液的pH:⑤<③,故溶液的pH:④<③<②;

  ⑦KCl是强酸强碱盐,其溶液呈中性;

  通过以上分析知,这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是:⑥①⑧⑤⑦④③②,故答案为:⑥①⑧⑤⑦④③②;

2020-01-31 09:32:22

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