(1)①常温下将0.15mol/L的稀硫酸V1mL与0.1m-查字典问答网
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  (1)①常温下将0.15mol/L的稀硫酸V1mL与0.1mol/L的NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=___(总体积按V1+V2计).②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说

  (1)①常温下将0.15mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1mol/L的NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=___(总体积按V1+V2计).

  ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是___.

  A.若混合后溶液呈中性:c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

  B.若V1=V2,混合后溶液pH一定等于7

  C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

  D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

  (2)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示:

  溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根据表中数据,将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是___.

  A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

  ②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是___.

  A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

  B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

  C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

  D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2↑

  (3)铅及其化合物可用于蓄电池及X射线防护材料等.回答下列问题:

  PbO2可通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取.阳极发生的电极反应式为___,阴极上观察到的现象是___;加入Cu(NO3)2的作用为:___.

1回答
2020-01-31 10:53
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李鸿培

  (1)①溶液中氢氧化钠的物质的量为:V2×10-3L×0.1mol/L=V2×10-4mol,稀硫酸的物质的量为:V1×10-3L×0.15mol/L×2=3V1×10-4mol,两溶液混合后溶液显示酸性,氢离子浓度为1×10-1mol•L-1,则有:3V1×10-4mol-...

2020-01-31 10:58:12

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