（1）Si原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，Si原子结构示意图为，故答案为：；

　　（2）SiC中每个硅原子连接4个C原子，每个C原子连接4个Si原子，所以Si原子杂化方式为sp3，SiC属于原子晶体，微粒间存在共价键，故答案为：sp3；共价键；

　　（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M原子中电子数为12，原子中电子数=原子序数=12，所以M为Mg元素，氯化钠中阴阳离子配位数为6，所以MgO中Mg2+的配位数为6，MgO和CaO都是离子晶体，镁离子半径小于钙离子，且二者所带电荷相等，所以MgO的晶格能大于CaO，所以MgO的熔点高于CaO，故答案为：Mg；6；Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大；

　　（4）富勒烯中每个碳原子形成3个σ键，所以C原子杂化方式为sp2，每个C原子平均占有1.5个σ键，则1mol C60分子中含有σ键的物质的量为90mol，故答案为：sp2；90．