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  【已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性.25℃时,浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中存在的关系或说法正确的是()A.溶液中c(H+)•c】

  已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4的溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性.25℃时,浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中存在的关系或说法正确的是()

  A.溶液中c(H+)•c(OH-)>1×10-14

  B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+c(HXO42-)+c(XO43-)

  C.NaH2XO4的溶液中,H2XO4-存在如下两个平衡:且a>b

  H2XO4-+H2O⇌HXO42-+H3O+ K1=a

  H2XO4-+H2O⇌H3XO4+OH- K2=b

  D.Na2HXO4溶液中阴离子总浓度小于NaH2XO4溶液中的阴离子总浓度

1回答
2020-01-31 17:15
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何晓燕

  A、常温下c(H+)•c(OH-)=1×10-14,温度升高,促进水的电离,水的离子积常数增大,则25℃时,c(H+)•c(OH-)>1×10-14,故A错误;

  B、由溶液呈电中性原则可知,溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷,则c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-),故B错误;

  C、NaH2XO4的溶液呈酸性,H2XO4-离子的电离程度大于水解程度,故a>b,故C正确;

  D、根据电荷守恒,两溶液中阴离子等于都等于钠离子浓度,所以Na2HXO4溶液中阴离子总浓度大于NaH2XO4溶液中的阴离子总浓度,故D错误;

  故选C.

2020-01-31 17:17:41

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