来自陈培颖的问题
【电离平衡常数和酸性强弱的关系】
电离平衡常数和酸性强弱的关系
1回答
2020-01-31 17:35
【电离平衡常数和酸性强弱的关系】
电离平衡常数和酸性强弱的关系
在高中化学的范畴里,只有弱酸,酸式盐及其相应的离子(还有NH4+)的电离平衡常数会对其酸性强弱有影响.
如醋酸的电离平衡:HAc==H++Ac-
其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)K越大,说明化学平衡越往右移动,说明溶液更酸.而只有温度影响到K.如温度上升HAc的电离会更充分,K会更大(实质是这个电离反应是个吸热反应)
但对于酸式盐则不同.
NaHSO4==Na++H++SO4(2-)虽是酸式盐,但HSO4-会完全电离成H+和SO4(2-)其酸性与K完全无关(H2SO4是强电解质).
但NaHCO3中HCO3-既可电离,也可水解(H2CO3是弱电解质)
电离:HCO3-==H++CO3(2-)HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
对此你不知道这一对竞争的反应那个占优势,但若测pH你会发现NaHCO3显酸性,说明水解更强.若你查H2CO3电离,与HCO3-的K,你会发现水解更强.
又如H3PO4是弱电解质:Na3PO4当然是碱性,Na2HPO4你大概也能猜出来水解大于电离是碱性(的确是的),但NaH2PO4则为酸性(电离就强于水解)
所以要具体问题具体分析.你自己看着办吧