丙组实验中，等体积、等浓度的HCl与MOH恰好反应生成MCl，根据溶液的pH=5可知，MCl为强酸弱碱盐，MOH为弱碱，

　　A．甲和丙的混合液中溶质都是MCl，其中甲的浓度大于丙，甲组混合溶液中M+水解程度小于丙组；溶液中氢离子浓度：甲＞丙，则溶液的pH：甲＜丙，所以a＜5，故A错误；

　　B．甲组反应后的混合液中溶质为MCl，由于M+离子部分水解，M+离子浓度减小，则c（Cl-）＞c（M+），M+离子水解溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小为：甲组混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；

　　C．如果c1=0.2，等浓度、等体积的HCl与MOH恰好反应生成MCl，溶液显示酸性，若溶液pH=7，则MOH的物质的量浓度应该大于HCl，即c1＞0.2；根据物料守恒可知：c（M+）+c（MOH）＞c（Cl-）=0.1mol/L，故C正确；

　　D．丙中为MCl的溶液，根据电荷守恒可得：①c（Cl-）+c（OH-）=c（M+）+c（H+），根据物料守恒可得：②c（M+）+c（MOH）=c（Cl-），将②带人①可得：c（OH-）+c（MOH）=c（H+）=10-5mol/L，故D正确；

　　故选A．