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  【向阳中学高二某小组同学设计并进行了一系列有关Fe2+与Fe3+的相关实验.实验序号实验步骤和操作实验现象实验一(I)取氧化亚铁固体[已部分变质,含有少量难溶于水的杂】

  向阳中学高二某小组同学设计并进行了一系列有关Fe2+与Fe3+的相关实验.

  实验序号实验步骤和操作实验现象实验一(I)取氧化亚铁固体[已部分变质,含有少量难溶于水的杂质Fe(OH)2Cl],向其中加入过量稀盐酸.

  (II)再加入稍过量的铁粉,振荡.固体完全溶解,溶液呈黄绿色实验二(I)取实验一得到的溶液,加入KSCN溶液.

  (II)再加入少量H2O2溶液.无明显实验现象

  溶液变红,有少量气泡实验三(I)取10mL0.1mol/LKI溶液,滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液.(II)取少量上述黄色液体,滴加KSCN溶液.

  (III)另取上述黄色液体,加入淀粉溶液.溶液呈黄色

  溶液变红

  溶液变蓝实验四(I)向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mLCCl4,充分振荡后,分离得到水层:重复操作三次.

  (II)向实验四步骤I中所得水层中加KSCN溶液.上层溶液无色

  下层溶液为黄色

  无明显实验现象请回答下列问题:

  (1)实验一步骤(I)中Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式是___.

  (2)实验一步骤(II)中的实验现象是___;加入稍过量铁粉的作用是___.

  (3)实验二步骤(II)中溶液变红的原因是___(用离子方程式表示).

  (4)实验二步骤(II)中生成气体的化学方程式是___.

  (5)实验三步骤(I)中的黄色液体中含有的溶质微粒除了K+、Cl-,还有___;该反应的离子方程式是___.

  (6)完成实验四步骤(I)时所用的主要玻璃仪器是___.

  (7)已知用KSCN检验Fe3+时,Fe3+的最低显色浓度为1×10-3mol/L.实验四中最终溶液不变红的原因是___.

1回答
2020-01-31 17:38
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施俊华

  (1)实验一步骤(I)中Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe(OH)2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O,故答案为:Fe(OH)2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O;(2)实验一步骤(II)中发生Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+,观察到的实...

2020-01-31 17:43:17

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