严格讲,要看HX弱到什么程度,以两个例子分析：

　　1、醋酸,弱酸,但是CH3COOH的电离程度还是大于CH3COONa的水解,所以混合后的溶液还是酸性的

　　所以

　　CH3COO->Na+>H+>OH-

　　2、HCN,极弱的酸,HCN的电离程度比NaCN的水解程度还要小,所以混合后的溶液是碱性的

　　所以

　　Na+>CN->OH->H+

　　但是,不论是哪一种,溶液中永远存在两个守恒

　　电荷守恒,Na++H+=X-+OH-

　　物料守恒,HX+X-=2Na+

　　以电离为主还是以水解为主，有规律吗？怎么记？有规律的，要从酸的电离常数进行比较，你会在高二选修原理时学到的吧。常规的也可以记忆，一般在高中遇到的就是上面两种。以上电荷守恒和物料守恒能相加吗？能相加，相减，就可以得到各种关系等式。