A、任何溶液中一定满足电荷守恒，KHC2O4溶液中电荷守恒为：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故A错误；

　　B、KHC2O4溶液中，根据物料守恒可得：c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），电荷守恒为：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），将钾离子浓度带入电荷守恒可得：c（H2C2O4）+c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-），即c（H2C2O4）+c（H+）-c（C2O42-）=c（OH-），故B错误；

　　C、KHC2O4溶液显示酸性，说明说明HC2O4-电离程度大于其水解程度，即c（C2O42-）＞c（H2C2O4）；氢离子来自两部分：水的电离和HC2O4-电离，所以c（H+）＞c（C2O42-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故C正确；

　　D、根据KHC2O4溶液中物料守恒可知，c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），故D正确；

　　故选CD．