10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液40-查字典问答网
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  10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的PH发生如下变化:温度(℃)1020304070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的

  10℃时,在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL,加热,测得该溶液的PH发生如下变化:

  温度(℃)1020304070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为:______;

  (2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3;

  (3)丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH,若pH______8.3(填“>”、“<”或“=”),说明乙正确;

  (4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断:实验装置如图,加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明______(填“甲”或“乙”)推断正确;

  (5)将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为10.4;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为9.5.据此资料可以判断______(填“甲”或“乙”)推测正确,原因是______.

1回答
2020-01-31 07:15
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马治家

  (1)碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,能水解导致溶液呈碱性,水解方程式为:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;

  故答案为:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;

  (2)碳酸钠是强碱弱酸盐能水解,碳酸是二元弱酸,第一步电离程度远远大于第二步电离,所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度,导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度,

  故答案为:大于;

  (3)PH>8.3,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,说明乙正确;

  故答案为:>;

  (4)加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明加热分解算错了二氧化碳气体,证明乙正确;

  故答案为:乙;

  (5)将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为9.8;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1,溶液冷却至室温后pH大于8.4,说明此实验过程中溶液有新物质生成;所以乙正确;

  故答案为:乙;溶液冷却至室温后pH大于8.4,说明此实验过程中溶液有新物质生成.

2020-01-31 07:17:37

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