来自彭英武的问题
下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小
下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
化学式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D．相同物质的量浓度的下列溶液，pH的大小关系是Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO＞CH3COONa
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2020-01-31 07:23