【1.在含有0.03molCa(OH)2的石灰水中通入0.0-查字典问答网

来自陈薇薇的问题

　　【1.在含有0.03molCa(OH)2的石灰水中通入0.04mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少?2.检验离子CO3²-（写出所用试剂及操作现象离子方程式）】

　　1.在含有0.03molCa(OH)2的石灰水中通入0.04mol的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少?

　　2.检验离子CO3²-（写出所用试剂及操作现象离子方程式）

1回答

2020-01-31 08:35

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刘文光

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

　　反应中,Ca(OH)2与CO2的系数比是1:1所以与0.03mol的氢氧化钙反应只需0.03mol的二氧化碳,所以二氧化碳过量

　　过量的二氧化碳继续反应

　　CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

　　所以剩下的0.01mol二氧化碳,消耗了0.01mol碳酸钙,所以最后生成的沉淀是0.02mol

　　检验碳酸根可以用盐酸,现象：产生气泡

　　离子方程式:CO3²-+2H+=CO2+H2O

2020-01-31 08:35:41