（1）组成石蕊的基态原子2p轨道有两个成单电子，则2p轨道上可能含有2个或4个电子，则该元素的原子序数可能是6或8，则该元素为C或O元素；元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C，则氢化物的稳定性：H2O＞CH4，

　　故答案为：C、O；H2O＞CH4；

　　（2）甲烷分子为正四面体构型，所以该分子是CH4；氨基具有碱性，能与强酸反应，故答案为：CH4；氨基；

　　（3）石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键，由结构可知，石蕊为极性分子，根据相似相溶原理知，石蕊易溶于水，所以氢键导致物质的溶解性增强；

　　石蕊能与许多离子形成配合物，含有孤电子对的原子能提供孤电子对，O、N原子含有孤电子对，所以能提供孤电子对，

　　故答案为：石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键，由结构可知，石蕊为极性分子，根据相似相溶原理知，石蕊易溶于水；O、N；

　　（4）该石蕊中的H、N元素能与C1组成某氯化物，晶体结构与CsCl相同，氯化铯的配位数是8，若其晶胞中阳离子在立方体的中心，则阴离子位于立方体的8个顶点，

　　故答案为：8个顶点；

　　（5）34g NH3（g）的n（NH3）=34g17g/mol