【已知25℃时0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体已知在25℃时,0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释】

　　已知25℃时0.1molL-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体

　　已知在25℃时,0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释：

　　甲同学认为醋酸钠水解溶液呈碱性,增大了c（OH-）,因而溶液的pH增大.

　　乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c（H+）减小,因此溶液的pH增大.

　　（1）上述两种解释中______________（填“甲”或“乙”）正确.

　　（2）为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的______________（填写编号）,然后测定溶液的pH.

　　A．固体CH3COOKB.固体CH3COONH4

　　C．气体NH3D．固体NaHCO3

　　（3）若_____________（填“甲”或“乙”）的解释正确,溶液的pH应____________（填“增大”、“减小”或“不变”）（已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性）.

　　（4）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配置成0.5L混合溶液,判断：

　　①溶液中共有____________种粒子；

　　②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是______________和___________；

　　③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____mol.

　　最后两小问怎么做的