【氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF⇌H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．已知：电离度（α）和电离平衡常数】

　　氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF⇌H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．

　　已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．

　　电离度（α）=n(已电离的弱电解质)n(全部的弱电解质)×100%

　　请回答下列问题：

　　（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是______．

　　a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d．加水稀释

　　（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：______，电离度α（HF）为______%．

　　（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是______．

　　a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

　　b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）

　　c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）

　　d．在A和B处溶液中都符合：c(H+)•c(F−)c(HF)=Ka（HF）

　　（4）已知该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL 1×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有CaF2沉淀产生．