【常温下,某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH>7,则混合-查字典问答网
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  【常温下,某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH>7,则混合溶液中各离子浓度大小的关系不正确的是()A.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)】

  常温下,某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH>7,则混合溶液中各离子浓度大小的关系不正确的是()

  A.c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)

  B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

  C.c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)

  D.c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)

1回答
2020-01-31 15:31
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饶仁

  A、常温下,某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH>7,说明溶液呈碱性,酸式盐溶液中水解大于电离,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-),故A正确;

  B、溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),故B正确;

  C、依据电荷守恒和物料守恒分析c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-),计算得到c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),故C正确;

  D、依据A分析可知溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-),故D错误;

  故选D.

2020-01-31 15:32:32

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