A、常温下，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＞7，说明溶液呈碱性，酸式盐溶液中水解大于电离，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），故A正确；

　　B、溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故B正确；

　　C、依据电荷守恒和物料守恒分析c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），计算得到c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-），故C正确；

　　D、依据A分析可知溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），故D错误；

　　故选D．