不知道你们老师在电解质溶液有没有讲“三大守恒”

　　本题考查考点为1.盐的水解2.电荷守恒

　　硫化钠是强碱弱酸盐,水溶液中比存在硫离子的水解.

　　(S2-+H2O=可逆=OH-+HS-以及二次水解HS-+H2O=可逆=H2S+OH-)

　　所以常温下pH肯定大于7,为碱性,c(OH-)>c(H+）

　　而氢离子来源全来自水的电离,即使水解促使了水的电离,但c(OH-)>c(H+）是肯定的.

　　溶液中所有的离子,参照电荷守恒：

　　c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

　　显然钠离子最多,氢离子最少.

　　当然,具体要论你硫化钠的浓度.一般情况下就是我说的这样.