（1）Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，

　　故答案为：1s22s22p63s23p2；

　　（2）SiC属于原子晶体，微粒间存在共价键，硅的原子半径大于碳，所以硅碳键的键能小于碳碳键，所以SiC的熔点<金刚石，

　　故答案为：共价键；<；

　　（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M原子中电子数为12，原子中电子数=原子序数=12，所以M为Mg元素，镁的原子结构示意图为，氯化钠中阴阳离子配位数为6，所以MgO中Mg2+的配位数为6，根据均摊法可知，氯化钠晶胞中含有氯离子数目为4，钠离子数目为4，所以氧化镁中氧离子、镁离子数分别为4、4，MgO和CaO都是离子晶体，镁离子半径小于钙离子，且二者所带电荷相等，所以MgO的晶格能大于CaO，所以MgO的熔点高于CaO，

　　故答案为：；6；4；4；Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大；

　　（4）富勒烯中每个碳原子形成3个σ键，每个C原子平均占有1.5个σ键，则1mol C60分子中含有σ键的物质的量为90mol，故答案为：90．