【25℃时,向10mL0.1mol/LH2A溶液中滴加等浓度-查字典问答网
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来自申桂英的问题

  【25℃时,向10mL0.1mol/LH2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示.下列叙述正确的是()A.NaHA的电离方程式为NaHA⇌Na++HA-B.B点:c(H2A)+c(H+)】

  25℃时,向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合后溶液的pH 与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示.下列叙述正确的是()

  A.NaHA的电离方程式为NaHA⇌Na++HA-

  B.B点:c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

  C.C点:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)

  D.D点:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

1回答
2020-02-01 01:03
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雷少刚

  根据图知,D点二者恰好完全反应生成正盐,但溶液的pH>7,说明该盐是强碱弱酸盐,则H2A为弱酸;B点酸碱恰好完全反应生成NaHA,溶液pH<7,呈酸性,说明酸根离子电离程度大于水解程度;Na2A为强碱弱酸盐,其水...

2020-02-01 01:08:22

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