分析：

　　A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析判断；

　　B、弱酸阴离子水解显碱性，溶液呈酸性说明电离大于水解；

　　C、粗锌和稀硫酸反应，杂质和锌在稀硫酸中形成原电池反应增大反应速率；

　　D、阴极先析出Ag，明Ag+的氧化性比Cu2+强；

　　A、反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，△H-T△S＜0，反应△S＜0，则△H＜0，反应可能自发进行，故A错误；

　　B、弱酸阴离子水解显碱性，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，溶液呈酸性说明电离大于水解；故B正确；

　　C、粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，杂质和锌在稀硫酸中形成原电池反应增大反应速率，故C错误；

　　D、电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强，故D错误；

　　故选B．

　　点评：

　　本题考查了反应自发进行的判断，盐类水解应用，原电池反应和电解原理分析判断，题目难度中等．