酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,

　　----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

　　----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等.

　　碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.所谓强碱、弱碱是相对而言,

　　----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱.

　　----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等.

　　有强烈给出H+的趋势,在水溶液中完全电离,能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸

　　比如说硫酸

　　H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]

　　HCl=(H+)+Cl-

　　而只有部分电离的是弱酸

　　比如说醋酸CH3COOH,只能部分电离出H+,绝大部分仍以分子形式存在,所以是弱酸

　　而KHSO4虽然能电离出H+,但是由于正离子中还有K+,所以也不是强酸

　　强碱的解释类似,就是水溶液中完全电离,电离出的负离子有且仅有OH-

　　NaOH=(Na+)+OH-

　　比如说算氢氧化铜,不能完全水解,所以就是弱碱

　　中学范围内:

　　强酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3

　　强碱:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(这个也可不记,因为Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2